화학반응은 화학결합의 재배치

판돈 불변의 법칙 - 반응 전후 원자의 종류와 갯수를 유지

자동차 사고의 스키드마크 - 접촉 사고

자동차의 스키드마크 skid mark 는 사고 현장을 재현하는 데 유용한 정보를 제공할 수 있습니다. 스키드마크는 차량이 급하게 제동을 걸었을 때 타이어가 도로에 남긴 흔적입니다. 이 흔적들을 분석함으로써 사고 당시의 차량 속도, 방향, 제동 점과 같은 중요한 정보를 추정할 수 있습니다.

스키드마크는 아스팔트 속의 역청유가 자동차 사고나 가속 시 타이어의 마찰로 인해 가열되어 표면으로 올라와 어두운 자국을 남기는 것입니다. 스키드마크의 길이를 측정하고, 타이어와 도로의 마찰 계수를 알면 사고 당시 차량의 속도를 대략적으로 계산할 수 있습니다. 또한 스키드마크의 방향과 형태는 차량이 어떻게 움직였는지, 어떤 조작을 시도했는지에 대한 힌트를 줄 수 있습니다.

사고 재구성 전문가들은 이러한 데이터를 사용하여 생존자나 목격자가 없는 자동차 사고 당시의 상황을 시각화하고, 어떤 요인들이 사고에 기여했는지를 분석할 수 있습니다. 이는 법적 분쟁 해결, 보험 청구 처리, 사고 원인 규명에 중요한 역할을 합니다.

https://en.wikipedia.org/wiki/Skid_mark https://collisionrecon.com/speed-from-skidmarks/

당구에서 배우는 분자 반응

반응의 에너지는 열 에너지 온도가 높으면 평균운동에너지가 많다 <1/2 mv2> = 3/2RT

가열된 분자는 과속

대체 얼마나 빠를까? 공기중 소리는 공기 분자들의 이동 속도보다 빠를 수 없다 화학 반응의 커트라인 - 반응물 분자 속도의 속도 분포를 성적 분포처럼 생각하면? 운동에너지 커트라인을 넘어야 반응물이 만들어 진다

반응 성공 요소 - 정확한 충돌 방향 * 충분한 운동에너지 * 충분한 농도

반응속도의 정의

속도는 거리 변화 나누기 시간, v = ∆X/∆t, 이때 델타는 나중 물리량 - 처음 물리량

반응속도는 농도 변화 나누기 시간 N2 + 3H2 → 2NH3, 단 균형맞춘 반응식의 계수로 나누어 주기

촉매 - 반응속도를 빠르게 해주는 마법의 물질이 있다면?

화학 촉매는 화학 반응의 반응물을 원하는 생성물로 전환하는 속도를 빠르게 해주는 물질입니다. 촉매 자체는 반응 과정에서 소모되지 않으며, 반응 후에도 그 화학적 성질이 변하지 않고 재사용될 수 있습니다. 촉매를 쓰면 에너지 효율을 높이고, 원하는 생성물의 수율을 증가시키며, 부산물의 발생을 줄이는 등의 이점을 제공합니다.

촉매는 크게 두 가지 유형으로 나눌 수 있습니다:

1. 균일 촉매 homogeneous catalyst:
   • 균일 촉매는 반응물과 동일한 상(예: 액체)에 존재
   • 이러한 촉매는 반응 혼합물과 균일하게 섞여 있어, 반응물과의 접촉 면적이 크고, 따라서 반응 속도가 빠를 수 있습니다.
   • 예 - 용액 중 산 또는 염기, 물냉면에 식초
2. 불균일 촉매 heterogeneous catalyst:
   • 불균일 촉매는 반응물과 다른 상(예: 반응물은 기체, 촉매는 고체)에 존재
   • 반응물이 촉매 표면과 만나는 접촉점에서만 반응이 일어나므로, 반응 속도가 균일 촉매보다 느릴 수 있습니다.
   • 예 - 자동차의 배기가스 처리에 사용되는 촉매 변환기 (배기가스가 백금, 팔라듐, 로듐 같은 귀금속 촉매 표면 접촉하고 통과), 하버 공정의 Fe 촉매

촉매의 작용 원리는 활성화 에너지를 낮추거나 특정 반응 경로(메커니즘)를 유도하여 반응이 더 쉽고 빠르게 일어날 수 있게 하는 것입니다. 이런 촉매의 활용은 화학 산업, 의약품 제조, 환경 공학 등 다양한 분야에서 매우 중요한 역할을 합니다.

효소 enzyme 도 생체반응의 촉매이고 유기물이지만 효소 분자 중심에는 대개 금속 원자가 사용된다.